解题思路：待测氢氧化钠溶液的溶质的质量分数=
20g溶液样品中氢氧化钠的质量
溶液样品质量20g]×100%，溶液样品中氢氧化钠分别与硫酸和硫酸铜发生反应，与硫酸铜发生反应的氢氧化钠可根据反应的化学方程式由生成蓝色沉淀4.3g而求得；而与硫酸反应的氢氧化钠的需要根据该反应的化学方程式由生成硫酸钠的质量进行计算，其中硫酸钠的质量需通过所得质量分数为10%的无色溶液中硫酸钠的质量与生成蓝色沉淀时生成的硫酸钠的质量差求出，因此为了计算质量分数为10%的无色溶液中硫酸钠的质量，还需要求计算10%的溶液的质量，该溶液的质量则可利用质量守恒定律求出．
设与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量为x，生成的硫酸钠质量为y．
2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
80 98 142
x 4.9g y
[80/x]=[98/4.9g] x=4g
[142/y]=[98/4.9g] y=7.1g
反应后所得溶液的质量=20g+20g+64.3g-4.9g=99.4g，溶液中硫酸钠的质量=99.4g×10%=9.94g，则氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠的质量=9.94g-7.1g=2.84g
设与稀硫酸反应的氢氧化钠的质量为z
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 142
z 2.84g
[80/z]=[142/2.84g] z=1.6g
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数=[4g+1.6g/20g×100%＝28%
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为28%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 本题涉及多步反应的计算、运用质量守恒定律的计算及关于溶液的计算，清晰地解题思路是正确处理问题的保障．
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