解题思路：（1）纯镁片和纯铝片、稀硫酸组成原电池，由图可知b电极处有氢气生成，则b为Al，为正极；a为Mg，为负极；b上氢离子得电子生成氢气；
（2）根据电极方程式结合气体的物质的量求算电子的物质的量，a极为Mg作负极失电子，根据电子守恒计算Mg的质量；
（3）若电解质溶液换为氢氧化钠溶液，则Al失电子作负极，Mg作正极，则Mg上有氢气生成．
（1）纯镁片和纯铝片、稀硫酸组成原电池，由图可知b电极处有氢气生成，则b为Al，为正极；a为Mg，为负极；b上氢离子g电子生成氢气，其电极反应式为：2H++2e-═H2↑，
故答案为：2H++2e-═H2↑；
（2）当量筒8收集到448mL（标准状况下）气体，则n（H2）=[V/Vm]=[0.448L/22.4L/mol]=0.02mol，已知b上的电极反应式为：2H++2e-═H2↑，则通过导线的电子的物质的量为0.04mol，a电极上的反应为：Mg-2e-═Mg2+，则溶解的Mg的物质的量为0.02mol，则溶解的Mg的质量为0.48g，
故答案为：0.04mol；0.48；
（0）如果U形管8的硫酸溶液换成氢氧化钠溶液，则Al失电子作负极，即b为负极，Mg电极上水g电子作正极，即a为正极，正极上有氢气生成，所以U形管8左端溶夜下降，个端溶夜上升；a为正极，正极上水g电子生成氢气，电极反应式为：2H2O+2e-═2OH-+H2↑，
故答案为：左端溶夜下降，个端溶夜上升；2H2O+2e-═2OH-+H2↑．
点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．
考点点评： 本题考查了原电池的工作原理知识，主要考查正负极的判断、电极方程式的书写、电子守恒在计算中的应用等，注意知识的积累是解题关键，难度中等．