解题思路：先根据水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质；大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质，在判断溶液的酸碱性．
A、HNO3在水溶液中能电离出离子而导电，属于电解质，且溶液呈酸性，故A正确；
B、NaOH在水溶液中或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质，但溶液呈碱性，故B错误；
C、氨气在溶液中能够导电，但导电的离子是一水合氨电离出来的，不是氨气电离的，氨气属于非电解质，故C错误；
D、Na属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，故D错误；
故选A．
点评：
本题考点： 电解质与非电解质．
考点点评： 本题考查了电解质、非电解质概念的理解分析，关键是化合物能否自身电离出离子，题目较简单．