解题思路：A．先判断化合物是什么类型的化合物；如果化合物类型相同，再比较各元素间的化学键；
B．由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体；
C．根据弱酸的酸式根离子既存在电离平衡又存在水解平衡；
D．根据硅酸盐改写成氧化物的形式为：活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•SiO2•H2O，同时要遵循原子守恒；
A．H2O2是共价化合物，只含共价键，O原子与H原子之间形成极性共价键，O原子与O原子之间形成非极性共价键，
Na2O2是离子化合物，Na+与O22-形成离子键，O原子与O原子之间通过非极性共价键形成O22-离子，故A错误；
B．水、过氧化氢都是化合物，不是单质，故B错误；
C．HCO3-在其水溶液中既存在电离平衡又存在水解平衡，故C错误；
D．硅酸盐改写成氧化物的形式为：活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•SiO2•H2O，同时要遵循原子守恒，故写成：2CaO•5MgO•8SiO2•H2O，故D正确；
故选：D；
点评：
本题考点： 同素异形体；共价键的形成及共价键的主要类型；弱电解质在水溶液中的电离平衡．
考点点评： 本题考查化学键的类型、同素异形体，弱酸的酸式根离子的电离平衡和水解平衡，硅酸盐改写成氧化物等知识，难度不大，注意基础知识的掌握．