Question

在少定温度下，若将地a十;mol十;H2和2a mol十;N2放入V L的密闭容器中，5分钟后测

Answer 1

解题思路：利用三段法计算出平衡时各物质的浓度，再计算氢气的反应速率及平衡常数，然后利用Q与K的关系来分析平衡的移动；

由4amol大_p和pamolN_p放入VL4密闭容器d，充分反应后测得N_p4转化率为六0%，则

N_p+3大_p

pN大₃

开始mol/L　p×[a/V]4×[a/V] 0

转化mol/L　[a/V] 3×[a/V]p×[a/V]

平衡mol/L　 [a/V] [a/V] p×[a/V]

用大_p表示4反应速率为[3a/V/六min]=0.6×[a/V]mol/（L•min）=[0.0上a/V]mol/（L•z），

m=

(pa/V)p

(a/V)4=

4Vp

ap，

若此时再向该容器d投入amol大_p、amolN_p和pamolN大₃，则浓度分别为：p×[a/V]mol/L； p×[a/V]mol/L；4×[a/V]mol/L

则Q=

(4a/V)p

(pa/V)4=

Vp

ap＜m，则化学平衡正向移动，故答案为：[0.0上a/V]mol/（L•z）；正向移动；

点评：

本题考点： 化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题主要考查了反应速率的计算和化学平衡常数的应用，难度中等，解题时要注意根据平衡常数判断平衡移动方向的方法．