A：
提纯方案：（1）在粗盐溶液中,加入稍过量的BaCl2溶液,过滤除去BaSO4沉淀.Ba2+ + SO42- =BaSO4?
(2)在滤液中,加入适量的NaOH和Na2CO3溶液,过滤除去Mg(OH)2、CaCO3和过量BaCO3.Mg2+ + 2OH- =Mg(OH)2?Ca2+ + CO32-=CaCO3?Ba2+ + CO32- =BaCO3?
(3)用盐酸中和过量的NaOH和Na2Co3.用pH试纸检验,使溶液近中性.H+ +OH-=H2O
2H+ + CO32-=CO2?+ H2O
（4）将溶液蒸发,浓缩并结构,过滤出NaCl,母液含K+而被分离.
B：
一、实验目的
根据已学的知识,在总结碱金属、碱土金属实验的基础上,按照自己设计的方案提纯粗食盐.
二、实验原理
1.粗食盐中含有泥、砂等不溶性杂质以及钙、镁、钾、硫酸根离子等可溶性杂质.
2.在考虑除去钙、镁、硫酸根离子等杂质时,应首先查阅它们难溶盐的溶解度数据,并在不引进新的杂质或者所引进的杂质能在下一步操作中除去的原则下,选择除去上述离子的沉淀剂.
三、实验内容
1.设计出实验方案（包括详细步骤和每一操作的具体条件）,经指导教师批准后,开始进行实验.
2.称取粗食盐20克,溶于尽可能少的水中,进行提纯.
四、产品检验
1.NaCl含量测定
称约0.2克经烘干的样品称准至0.0002克,于锥形瓶中用70毫升水溶解,加3—5滴0.5%萤光红酒精溶液和10毫升不含氧化的0.5%淀粉溶液,然后在不停地摇荡下,用0.1 mol?dm-3 AgNO3标准溶液滴定,至混浊液颜色突变（呈现粉红色）为止.
NaCl含量百分数（x）按下式计算：
x = M V×0.05845×100/G = 5.845MV/G
式中,V — AgNO3标准溶液的用量(cm3),M — AgNO3标准溶液的物质的量浓度,G — 样品克数,0.05845 — 每毫摩尔NaCl的克数,NaCl含量应不低于99.8%.
2.粗食盐和产品纯度的检验
取少量粗食盐和提纯后的氯化钠,分别溶于少量蒸馏水中,用下面方法检验比较它们的纯度.
⑴ 硫酸根离子的检验
往盛有粗食盐和纯NaCl溶液的两支试管（两种试液）中,分别加入几滴0.2 mol?dm-3 BaCl2溶液,观察有无BaSO4沉淀产生.
⑵ 钙离子检验
往两种试液中加入几滴饱和草酸钠溶液,观察有无草酸钙沉淀生成.
⑶ 镁离子的检验
往两试液中分别滴加6 mol?dm-3 NaOH溶液,使之呈碱性.再加入几滴镁试剂溶液,溶液呈蓝色时,表示镁离子存在.
还有一种物理办法:
晒盐从海水中可以提取食盐.提取的方法是将海水引入海滩上的盐田
里,利用日光和风力逐渐使水蒸发,慢慢浓缩,使食盐呈结晶析出
从盐卤中提取氯化钾晒盐后剩下的盐卤中含有氯化钾、氯化镁,还含有
少量氯化钠.可利用三种物质溶解度的不同将它们分离开来.分析三种物质
的溶解度可知,室温(20℃)时,氯化镁的溶解度(54.3克)大于氯化钾和氯化
钠的溶解度.因此,在室温时向混合物中加适量水,就可将大部分氯化镁溶
解在水中,从而可分离除去氯化镁.然后根据在27℃以下氯化钾的溶解度小
于氯化钠的溶解度的特点,向剩余的混合物中第二次加适量水,就可将氯化
钠溶解于水,从而得到氯化钾粗品.将粗品氯化钾进一步进行结晶和重结晶,