解题思路：过氧化氢（H2O2）溶液在催化剂作用下生成氧和水，写出反应的化学方程式即可；由题意，因H2O2溶液完全分解放出O2的体积约10倍于原H2O2液的体积，所以把该H2O2溶液叫做“十体积水”，设产生的氧气的体积为1L，由氧气、过氧化氢溶液的密度计算出氧气、过氧化氢溶液的质量，由氧气的质量、反应的化学方程式计算出该溶液的溶质质量分数即可．
过氧化氢（H2O2）溶液在催化剂作用下生成氧和水，反应的化学方程式为：2H2O2
催化剂
.
2H2O+O2↑．
根据题意，因H2O2溶液完全分解放出O2的体积约10倍于原H2O2液的体积，所以把该H2O2溶液叫做“十体积水”，设产生的氧气的体积为1L，则氧气的质量为1.34g/L×1L=1.34g；则原H2O2液的体积的体积为0.1L=100cm3，H2O2溶液的密度为1g/cm3，则过氧化氢的质量为1g/cm3×100cm3=100g；
设参加反应的过氧化氢的质量为x，
2H2O2
催化剂
.
2H2O+O2↑
68 32
x 1.34g
[68/32＝
x
1.34g]x≈2.85g
该溶液的溶质质量分数为[2.85g/100g×100%=2.85%．
故答案为：2H2O2
催化剂
.
]2H2O+O2↑；2.85%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 本题难度不大，掌握化学方程式与溶质质量分数的综合计算、化学方程式的书写是正确解答本题的关键．