（1）①HCl中的氯元素在产物存在于Cl 2，氯元素的化合价升高，氯元素被氧化，HCl起还原剂注意，同时存在NaCl中氯元素的化合价未变化，故HCl还起酸的作用，故答案为：B；
②ClO 2是还原产物，氯元素的化合价由+5价降低为+4价，转移电子物质的量为0.1mol×（5-4）=0.1mol，
故答案为：0.1mol；
（2）①由题意可知，氯离子放电生成ClO 2，由元素守恒可知，有水参加反应，同时生成氢离子，电极反应式为：Cl --5e -+2H 2O=ClO 2↑+4H +，
故答案为：Cl --5e -+2H 2O=ClO 2↑+4H +；
②在阴极发生2H ++2e -=H 2↑，氢气的物质的量为
0.112L
22.4L/mol =0.005mol，通过阳离子交换膜的阳离子为+1价离子，故交换膜的阳离子的物质的量为0.005mol×2=0.01mol，电解中阴极H +浓度减小，使得H 2O⇌OH -+H +的平衡向右移动，溶液的pH增大，
故答案为：0.01；在阴极发生2H ++2e -=H 2↑，H +浓度减小，使得H 2O⇌OH -+H +的平衡向右移动，OH -浓度增大，pH增大；
（3）ClO 2将CN -氧化，只生成两种气体，应生成氮气与二氧化碳，同时生成氯离子，反应离子方程式为：2ClO 2+2CN -=N 2↑+2CO 2↑+2Cl -，
100m 3废水中CN -质量=100m 3×ag/m 3=100ag，CN -的物质的量为
100ag
26g/mol =
50a
13 mol，由方程式可知，至少需要ClO 2的物质的量=
50a
13 mol，
故答案为：2ClO 2+2CN -=N 2↑+2CO 2↑+2Cl -；
50a
13 mol．