氯化铵是强酸弱碱盐,强酸部分（Cl-）不发生电离水解,弱碱部分（NH4+）发生水解,使溶液呈酸性.
NH4Cl溶液,溶液中存在的主要分子离子有H2O,NH3.H2O,NH4+,Cl-,H+,OH-.
很显然除了H2O,Cl-最大,NH4+微量水解浓度次之,主要比较NH3.H2O,H+,OH-即可.
溶液中存在两个平衡：H2O = H+ + OH-,NH4+ + H2O = NH3.H2O + H+
在这个两个平衡中,水的电离平衡时非常弱的,主要考虑铵根离子的水解平衡.
两个平衡均产生H+,所以浓度最大.NH3.H2O次之,OH-完全由水电离出来浓度是非常低的.
所以H2O＞Cl-＞NH4+＞H+＞NH3.H2O＞H+
至于硫酸铵,除了NH4+和SO42-外,其他浓度大小都是一样的,因为溶液中存在的平衡都是一样的.
像氯化铵、硫酸铵在水中只存在水解,不存在电离啊.其他的你最好举些具体的例子来才能帮你分析,否则问题太大了不好回答.
高中常见的电离大于水解的好像只有HSO3-,H2PO4-,HC2O4-.其他的一般都是水解大于电离的.