解题思路：A、含有离子键的化合物是离子化合物；
B、可逆反应反应物不能完全转化为生成物；
C、铁和铜遇到合适的电解质溶液会构成原电池；
D、根据共价化合物的晶体类型判断．
A、共价化合物中一定不含离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，故NaOH，故A正确；
B、一定条件下，氮气和氢气生成氨气的反应是可逆反应，可逆反应中存在化学平衡，当正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，导致反应物不能完全转化为生成物，故B错误；
C、铜和铁的金属性不同，当铁和铜遇到合适的电解质溶液时会构成原电池，铁作负极，铜作正极，导致加快铁的腐蚀，故C正确；
D、共价化合物形成的晶体可能是原子晶体也可能是分子晶体，如二氧化硅是原子晶体，其熔沸点较高，故D错误；
故选AC．
点评：
本题考点： 离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型；金属的电化学腐蚀与防护；化学反应的可逆性．
考点点评： 本题考查了化学键和化合物的关系、可逆反应、原电池原理等知识点，难度不大，易错选项是D，注意共价化合物不一定都是分子构成的，也可能是由原子构成的．