解题思路：在Cu+2H2SO4（浓）
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CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，Cu化合价升高，由0价升高到+2价，S元素化合价降低，由+6价降低到+4价，反应中H2SO4为氧化剂，Cu为还原剂，生成CuSO4，硫酸还表现为酸性．
铜失电子数=1（2-0）=2，硫酸得电子数=1（6-4）=2，该反应中转移电子数是2，用用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目为：
，Cu化合价升高，由0价升高到+2价，S元素化合价降低，由+6价降低到+4价，反应中H2SO4为氧化剂，Cu为还原剂，生成CuSO4，硫酸还表现为酸性，
故答案为：
；Cu；酸性和氧化性．
点评：
本题考点： 氧化还原反应．
考点点评： 本题考查氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，难点是标电子转移的方向和数目，注意箭头的指向．