Question

已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

Answer 1

解题思路：（1）相同物质的量浓度的钠盐溶液，酸根离子水解程度越大，其溶液的pH越大；

（2）CH₃COOH溶液加水稀释过程，促进电离，c（H⁺）减小，c（OH^-）增大，Kw不变；

（3）由图可知，稀释相同的倍数，HX的pH变化程度大，则酸性HX强，电离平衡常数大；

（4）25℃时，混合液pH=6，c（H⁺）=1.0×10^-6mol/L，则由Kw可知，c（OH^-）=1.0×10^-8mol/L，由电荷守恒可知，c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=c（H⁺）-c（OH^-），根据缓冲溶液中的缓冲公式来计算c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）．

（1）由电离平衡常数判断酸性的强弱，酸性越强，其对应盐的水解程度越大，溶液的pH就越大，

由表格中的数据可知，酸性CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，则水解程度大小顺序为adcb，所以pH由大到小的顺序是a d c b，故答案为：a d c b；

（2）A．CH₃COOH溶液加水稀释过程，促进电离，c（H⁺）减小，故A不选；

B．c（H⁺）/c（CH₃COOH）=n（H⁺）/n（CH₃COOH），则稀释过程中比值变大，故B选；

C．稀释过程，促进电离，c（H⁺）减小，c（OH^-）增大，c（H⁺）•c（OH^-）=Kw，Kw不变，故C不选；

D．稀释过程，促进电离，c（H⁺）减小，c（OH^-）增大，则c（OH^-）/c（H⁺）变大，故D选；

故答案为：BD；

（3）稀释相同的倍数，pH变化大的酸酸性强，由图可知，HX的pH变化程度小，则酸性醋酸强，电离平衡常数小，故答案为：小于，稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化比CH₃COOH小，故酸性弱，电离平衡常数小；

（4）25℃时，混合液pH=6，c（H⁺）=1.0×10^-6mol/L，则由Kw可知，c（OH^-）=1.0×10^-8mol/L，由电荷守恒可知，c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）=9.9×10^-7mol/L，

根据缓冲公式pH=pKa-lg（[HAc]/[Ac^-]），查数据知道pKa（CH₃COOH）=4.76，所以lg（[HAc]/[Ac-]）=-1.24，即[Ac-]/[HAc]=18，故答案为：9.9×10^-7；18．

点评：

本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；化学平衡常数的含义．

考点点评： 本题考查盐类水解及酸性的比较、pH与酸的稀释等，注意水解规律中越弱越水解和稀释中强的变化大来分析解答，综合性较大，题目难度中等．