解题思路:A、根据NaOH在水中的电离方程分析;
B、稀有气体为单原子分子;
C、二氧化碳分子中C与O之间形成2对共用电子对;
D、根据微粒间的作用力分析.
A、NaOH在水中的电离方程为:NaOH=Na++OH-,则NaOH溶于水离子键被破坏,共价键没被破坏,故A错误;
B、稀有气体为单原子分子,所以稀有气体的原子间存在共价键,故B错误;
C、二氧化碳分子中C与O之间形成2对共用电子对,则二氧化碳分子的结构式:O═C═O,故C正确;
D、MgF2中活泼金属与活泼非金属之间形成的是离子键,H2O2中两种非金属原子间形成共价键,所以二者含有的化学键类型不同,故D错误.
故选C.
点评:
本题考点: 共价键的形成及共价键的主要类型.
考点点评: 本题考查了化学键、结构式等,主要考查了离子键和共价键的辨析,题目难度不大.