不可以!因为水中[H+]*[OH-]=1E-14是一个定值.酸浓度的变化也会导致水的电离平衡发生变化,而水电离恰恰是OH-的来源.也就是说两种溶液混合后,pH发生了相应地变化,那么水电离也不再像混合之前那样产生那么多的OH-.而且这种题目还要具体的看是酸溶液还是碱溶液,如果是酸溶液,那么应该根据H+来计算,如果是碱溶液则应该按照OH-来计算.因为水的电离相对于酸（或碱）产生的H+（或者OH-）是可以忽略不计的.
正确的做法为：
设两种溶液的体积为V L.
混合前pH=3的溶液[H+]=1E-3
pH=5的溶液[H+]=1E-5
所以混合以后的溶液[H+]=（1E-3 V+1E-5 V)/2V=1.01E-3
则[OH-]=1E-14/1.01E-3=1.98E-10
（说明：E-5表示10的-5次方,下同）