解题思路：（1）根据化合价升降判断氧化剂，结合方程式计算生成的碘的量；
（2）根据反应时有沉淀、气体、颜色变化等明显现象选择试剂；
（3）选择试剂时要考虑：既能使NaNO2转化又无二次污染．
（1）2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O，
氮元素的化合价降低，所以NaNO2是氧化剂，
故答案为：NaNO2；
设生成的I2的物质的量为x，
2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O
2 1
1.5mol x
x=0.75mol；
故答案为：0.75mol；
（2）①自来水、③淀粉、④白糖、⑥白酒与NaNO2都不反应，所以无明显现象；
KI与NaNO2反应生成I2必须在酸性条件下才能反应，食醋会电离出微量的氢离子，碘化钾在食醋本身带的溶剂水中电离出碘离子，
亚硝酸钠电离出亚硝酸根与钠离子，发生反应生成碘单质，I2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，
故答案为：②；
（3）NaNO2→N2是被还原，必须加还原剂；N元素氧化性弱于O和Cl元素，故只能加NH4Cl作还原剂．
方程式为NaNO2+NH4CL═NaCl+N2↑+2H2O，亚硝酸钠中氮得到3电子指向氮气中的氮，氯化铵中氮失去3电子指向氮气中的氮．
故答案为：②NaNO2+NH4CL═NaCl+N2↑+2H2O．
点评：
本题考点： 氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
考点点评： 本题考查的是氧化还原反应的有关计算及试剂的选择，鉴别物质选择试剂时，选择的试剂 反应时有明显变化现象才行．本题还是一个信息给予题，信息给予题着重考查学生临场阅读，提取信息和进行信息加工、处理的能力，以及灵活运用基础知识分析问题、解决问题的综合能力．