解题思路：①根据氯化钠、碳酸钠的性质，氯化钠不能与加入的氯化钙发生反应．碳酸钠与氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据生成沉淀碳酸钙的质量可计算氯化钙溶液中溶质的质量，在求出氯化钙溶液中溶质的质量分数；
②结合题给的条件可以求算出反应的溶液中溶剂的质量，进而可以求算出滤液中氯化钠的质量，再求出原混合物中氯化钠的质量，最后即可求出纯碱样品中碳酸钠的质量分数．
①设恰好完全反应时参加反应的碳酸钠的质量为x，氯化钙溶液中氯化钙的质量为y，生成氯化钠的质量为Z，
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 111100 117
x y 10g Z
[106/100＝
X
10g]解得：X=10.6g
[111/100＝
y
10g] 解得：y=11.1g
[100/117＝
10g
Z]解得：Z=11.7g
氯化钙溶液中溶质的质量分数为：[11.1g/141g]×100%=7.9%
②由题意可知，滤液中水的质量为：100g+（141g-11.1g）=229.9g．则滤液中氯化钠的质量为：
[229.9/1−5%−229.9g=12.1g
纯碱样品中氯化钠的质量为：12.1g-11.7g=0.4g
纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：
10.6g
10.6g+0.4g]×100%=96.4%
答：①氯化钙溶液中溶质的质量分数为7.9%；②纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 在解答本题一定要注意，滤液的质量不是100g+140g-10g=230g，否则计算出的滤液中氯化钠的质量小于生成的氯化钠的质量．