解题思路：（1）观察产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系图，分析生成沉淀的质量；
（2）欲求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数，须先根据化学方程式求出样品中碳酸钠的质量，再利用质量分数公式计算即可；
（3）欲求所加入氯化钙溶液的溶质质量分数，须先根据化学方程式求出溶质的质量，再根据溶质质量分数计算公式计算即可．
（1）由产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系图可知，当加入到22.2g氯化钙溶液时，溶液中的碳酸钠已完全反应，再加入氯化钙是不再产生沉淀，所以，当加入44.4g氯化钙溶液时，生成沉淀的质量为：3.0g；
（2）设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x，22.2g氯化钙溶液中溶质的质量为y，则
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 111 100
x y 3.0g
[106/x＝
111
y＝
100
3.0g]
解之得：x=3.18g，y=3.33g
所以，该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：[3.18g/3.3g]×100%=96.4%
（3）所加入氯化； （2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%；（3）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数为15%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题主要考查学生对物质质量分数和溶质质量分数的计算能力．学生需正确书写出化学方程式，然后根据化学方程式找出比例关系，列出比例式，并正确分析各物质之间的关系，才能正确答题．