Question

NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体．相应的实验过程如图

Answer 1

解题思路：胶体不能透过半透膜，操作①为渗析，除去Na₂SO₄、CaCl₂，可分别加入BaCl₂、Na₂CO₃，除去粗盐中含有的Ca²⁺、SO₄^2-可溶性杂质的方法：加入过量BaCl₂，去除硫酸根离子；再加入过量Na₂CO₃（去除钙离子），则试剂①为BaCl₂，操作②为过滤，沉淀A为硫酸钡，试剂②为Na₂CO₃，操作③为过滤，沉淀B为碳酸钙和碳酸钡，试剂③为盐酸，加入盐酸可除去过量的Na₂CO₃，最后蒸发结晶可得到NaCl晶体，以此解答该题．

胶体不能透过半透膜，操作①为渗析，除去Na₂SO₄、CaCl₂，可分别加入BaCl₂、Na₂CO₃，除去粗盐中含有的Ca²⁺、SO₄^2-可溶性杂质的方法：加入过量BaCl₂，去除硫酸根离子；再加入过量Na₂CO₃（去除钙离子），则试剂①为BaCl₂，操作②为过滤，沉淀A为硫酸钡，试剂②为Na₂CO₃，操作③为过滤，沉淀B为碳酸钙和碳酸钡，试剂③为盐酸，加入盐酸可除去过量的Na₂CO₃，最后蒸发结晶可得到NaCl晶体，

（1）由以上分析可知试剂①为BaCl₂，试剂③为HCl，故答案为：BaCl₂；HCl；

（2）判断试剂①已过量的方法是静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量，

故答案为：静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量；

（3）试剂②为Na₂CO₃，加入试剂②的作用是除去溶液中钙离子和过量的钡离子，反应的化学方程式为BaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+BaCO₃↓、CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓，

故答案为：BaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+BaCO₃↓、CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓；

（4）胶体粒子和浊液粒子半径比较大，不能透过半透膜，而溶质粒子可通过半透膜，

检验淀粉，可取半透膜外液体，加入少量碘水，液体没有变成蓝色，证明淀粉不能透过半透膜，检验SO₄^2-，可另取半透膜外液体，加入足量稀盐酸和少量1mol/L BaCl₂溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀，证明SO₄^2-能够透过半透膜．

故答案为：不能； 能；

编号 实验操作 预期现象和结论

① 取半透膜外液体，加入少量碘水 液体没有变成蓝色，证明淀粉不能透过半透膜

② 另取半透膜外液体，加入足量稀盐酸和少量1mol/L BaCl₂溶液 产生不溶于盐酸的白色沉淀，证明SO₄^2-能够透过半透膜

点评：

本题考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．

考点点评： 本题考查物质的分离提纯操作，题目难度中等，本题注意Ca2+、SO42-的性质，把握除杂原则，提纯时不能引入新的杂质，注意把握实验的先后顺序．