解题思路：根据题意可以知道，本题中所发生的反应为硫酸铜和铁粉的反应，经过干燥后的固体物质为16g，由于反应是恰好完全反应的，所以可以知道铜单质的质量为16g，所以可以据此来求出铁粉的质量及反应后生成的为硫酸亚铁的质量，进而求出溶液的质量分数．
经分析可以知道铁粉和硫酸铜溶液反应后生成的铜的质量为16g，可以据此解答；
设原加入的铁粉质量是x，生成的硫酸亚铁质量为y
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
56 15264
x y16g
[56/x ＝
152
y ＝
64
16g]
解得：x=14gy=38g；
反应后所得溶液的质量为：反应前投入的物质的质量减去生成的固体的质量即为反应后溶液的质量；
最后得到溶液中溶质硫酸亚铁的质量分数为：[38g/202g+14g−16g]×100%=19%；
答：加入的铁粉质量是14g，生成的硫酸亚铁质量为19%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 本题考查学生利用化学反应方程式进行计算，从题干所给的条件分析得出纯净物的质量是解题的关键，应注意理解恰好完全反应及计算格式的规范．