(15分) 某制碱厂以海水为主要原料生产纯碱(碳酸钠)和其他副产品。

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  • (一)(1)除去海水中的氯化镁(1分)

    (2)过滤(1分)

    (3)CaCO 3(1分)、BaCO 3(1分)

    (4)除去滤液中的NaOH(1分)和Na 2CO 3(1分)

    (二) (1)2NaHCO 3

    Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O(1分)

    (2)NaCl(1分)

    (三) (1)促使纯碱与盐酸充分反应(1分),

    同时有利于二氧化碳的散逸。(1分)

    (2)8.8 (图形正确1分,共2分)

    (3)96.4% (3分)

    (过程1分,碳酸钠质量1分,质量分数1分)

    (一)(1)加入氢氧化钠的目的是除去海水中的氯化镁,使其转化为氢氧化镁沉淀而除去;(2)操作一的名称是过滤;(3)操作1所得的沉淀是混合物,其成分有:BaSO 4、Mg(OH) 2、CaCO 3 BaCO 3

    (4)向滤液中滴加适量稀盐酸的目的是除去滤液中的NaOH和碳酸钠。

    (二)(1)加热晶体碳酸氢钠获得纯碱的化学方程式为:2NaHCO 3

    Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O;(2)向该溶液中加入过量稀HNO 3,再滴加AgNO 3溶液,有白色沉淀,说明溶液中还有氯离子,故填:氯化钠。

    (三)(1)某同学认为,在上述纯碱含量测定过程中,用玻璃棒不断搅拌,能使测定误差减小,其理由促使纯碱与盐酸充分反应,同时有利于二氧化碳的散逸;

    (2)图甲中的曲线上的A点表示加入稀盐酸前烧杯中样品和水的质量和;B点表示稀盐酸将碳酸钠全部转化成了碳酸氢钠,该过程中不产生二氧化碳;C点表示稀盐酸将碳酸氢钠全部转化成了氯化钠、水和二氧化碳,若再加入稀盐酸,不再产生二氧化碳.根据上述含义可以画出产生二氧化碳的质量随加入稀盐酸质量的变化曲线如图:

    (3)设样品中碳酸钠的质量为x,

    根据Na 2CO 3+HCl═NaHCO 3+NaCl;NaHCO 3+HCl═H 2O+CO 2↑+NaCl可得

    Na 2CO 3+2HCl═2NaCl+H 2O+CO 2

    106 73

    x 100g×14.6%

    106/x ="73/" (100g×14.6%) 解得x=21.2g,

    样品中碳酸钠的质量分数为21.2g/ 22g ×100%=96.4%.

    答:样品中碳酸钠的质量分数为96.4%。