Question

二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且

Answer 1

解题思路：（1）更适合用于饮用水的消毒从是否产生污染判断；

（2）①根据题意ClO₂^-与I^-反应在酸性条件进行，产物为I₂和Cl^-，根据质量守恒可写出离子方程式；

②题目信息提示用的是连续碘量法进行测定，步骤6又用Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，说明步骤5中有碘生成，结合pH≤2.0时，ClO₂^-与I^-反应的离子方程式可判断出调节溶液的pH≤2.0；

③求饮用水样中的ClO₂^-的浓度可以用关系式法以碘单质为桥梁正确的找准ClO₂^-与Na₂S₂O₃的关系；

④Fe²⁺将ClO₂^-还原成Cl^-，Fe²⁺被氧化为铁离子，结合反应物不难得出答案．

（1）根据两种方法中的反应方程式可以看出，方法一制得的ClO₂中含有Cl₂，会产生对人体有潜在危害的有机氯代物，而方法二制备的ClO₂中不含有Cl₂，所以 用方法二制备的ClO₂更适合用于饮用水的消毒，故答案为：方法二制备的ClO₂中不含Cl₂；

（2）①ClO₂^-与I^-反应在酸性条件进行，产物为I₂和Cl^-，根据质量守恒可写出离子方程式为：ClO₂^-+4H⁺+4I^-=Cl^-+2I₂+2H₂O，故答案为：ClO₂^-+4H⁺+4I^-=Cl^-+2I₂+2H₂O；

②根据曲线图示在pH≤2.0时，ClO₂被I^-还原只生成Cl^-，pH≥7.0时，ClO₂被I^-还原只生成ClO₂^-；而用ClO₂处理过的饮用水，其pH为5.5～6.5，所以其中既含有ClO₂，又含有ClO₂^-，若将溶液的pH调节为7.0～8.0，则第一阶段滴定时只是ClO₂被I^-还原只生成ClO₂^-，溶液的ClO₂^-没有被I^-还原，所以第二阶段滴定前应调节溶液的pH≤2.0，使ClO₂^-与I^-反应，以测定样品水样中亚氯酸根离子的含量，故答案为：调节溶液的pH≤2.0；

③由 2ClO₂+2I^-→2ClO₂^-+I₂和Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI

得：2ClO₂^-～Na₂S₂O₃

2 1

n（ClO₂^-）

c×v1

1000

则n（ClO₂^-）=2

c×v1

1000

由ClO₂^-+4H⁺+4I^-=Cl^-+2I₂+2H₂O 和Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI

得：ClO₂^-～2Na₂S₂O₃

1 2

n（ClO₂^-）_总

c×v2

1000

n（ClO₂^-）_总=[1/2]×

c×v2

1000

原水样中ClO₂^-浓度=

c(V2-4V1)

4V

故答案为：

c(V2-4V1)

4V；

④根据反应：4Fe²⁺+ClO₂^-+2H₂O═4Fe³⁺+Cl^-+4OH^-，Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃，所以氧化产物为Fe（OH）₃（FeCl₃），故答案为：Fe（OH）₃．

点评：

本题考点： 制备实验方案的设计；转化率随温度、压强的变化曲线．

考点点评： 关注题目给与的信息从题目中挖掘有用的信息，注意关键词如本题的连续碘量法