解题思路：根据生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀进行解答；
猜想与假设1：根据常温下氢氧化钙的溶解度小进行解答；
实验与探究：根据碱溶液遇到酚酞试液显红色进行解答；
反思与评价：根据加入稀盐酸有气泡只能证明有CaCO3，不能证明有无Ca（OH）2进行解答；
表达与交流：根据碳酸钠和氢氧化钙反应中是恰好反应还是某一物质有剩余以及Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而降低进行解答；根据氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行回答．
生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，发生反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
猜想与假设1：乙同学猜想可能含有的Ca（OH）2理由是常温下Ca（OH）2微溶于水，可能会有Ca（OH）2不能溶解；
实验与探究：氢氧化钙溶液显碱性，遇到酚酞试液时溶液呈红色，取少量固体于试管中，加水充分振荡，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色，乙的猜想正确；
反思与评价：加入稀盐酸有气泡只能证明有CaCO3，不能证明有无Ca（OH）2，所以甲同学的实验不能证明他的猜想；
表达与交流：碳酸钠和氢氧化钙反应中是恰好反应还是某一物质有剩余，无论哪一种情况都有氢氧化钠，而固体中有Ca（OH）2，说明溶液为Ca（OH）2的饱和溶液，所以一定有Ca（OH）2，不会有Na2CO3；
因氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以向溶液B中继续滴加碳酸钠溶液至不再产生沉淀为止，过滤，再将滤液加热蒸发，冷却结晶，过滤得纯净的氢氧化钠固体．
故答案为：CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
猜想与假设1：Ca（OH）2微溶，可能未溶解完；
实验与探究：溶液从无色变红色；
反思与评价：加入稀盐酸有气泡只能证明有CaCO3，不能证明有无Ca（OH）2；
表达与交流：溶于水的生成物NaOH一定有，而固体中有Ca（OH）2，说明溶液为Ca（OH）2的饱和溶液，所以一定有Ca（OH）2，不会有Na2CO3；Na2CO3．
点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量．
考点点评： 通过回答本题知道了在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需考虑反应物是否有剩余，两种物质发生反应时，若其中一种反应物有剩余，可判断另一种反应物一定完全反应．