解题思路：过氧化氢在二氧化碳催化下分解生成水和氧气，反应前后剩余物质的质量差即为反应生成氧气的质量；
根据反应的化学方程式，由生成氧气的质量可计算参加反应的过氧化氢的质量；
利用过氧化氢溶液的溶质质量分数=
过氧化氢的质量
过氧化氢溶液质量34g
×100%
，可计算该瓶过氧化氢的溶质质量分数．
根据质量守恒定律，反应后生成氧气的质量=34g+3g-33.8g=3.2g
设参加反应的过氧化氢的质量为x
2H2O2
MnO2
.
△2H2O+O2↑
68 32
x3.2g
[68/x＝
32
3.2g] x=6.8g
过氧化氢溶液的溶质质量分数=
6.8g
34g×100%=20%
答：（1）反应后生成氧气的质量是3.2g；（2）所取溶液中溶质的质量是6.8g；（3）该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是20%
点评：
本题考点： 有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 根据反应只有氧气一种气体产生的特点，利用质量守恒定律，由反应前后烧杯中物质总质量的质量差可求得反应生成氧气的质量，根据氧气质量由反应的化学方程式计算参加反应的过氧化氢的质量．