解题思路：（1）可根据质量守恒定律求出反应前后烧杯中物质的质量差，就是生成氧气的质量．
（2）可根据求出氧气的质量，利用过氧化氢分解的化学方程式，求出过氧化氢的质量，再进一步求出质量分数．
（1）根据质量守恒定律可知，生成氧气质量即为反应前后烧杯中物质的质量之差，（34g+2g）-34.4g=1.6g
答：生成氧气的质量为1.6g．
（2）设反应前溶液中含溶质过氧化氢质量为x
2H2O2
MnO2
.
O2↑+2H2O
68 32
x 1.6g
[68/x＝
32
1.6g]
解之得：x=3.4g
过氧化氢溶液中溶质质量分数=
3.4g
34g×100%=10%
答：瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数为10%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 根据化学方程式进行计算，基本步骤是设出未知数、写出配平的化学方程式、标出相关物质的质量比、列出比例式、求解．