解题思路：根据金属与酸反应的条件可知，锌与酸反应，铜与酸不反应．再由表中数据分析可知，第三次反应是合金中的锌反应完了，前两次是酸完全反应，合金有剩余，再正确写出方程式，由方程式求出锌与硫酸的质量，就可以求得黄铜中锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数．
（1）设第1份样品中参加反应的锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.4g
[65/2＝
x
0.4g]
x=13g
（2）由表中数据分析可知，50g样品最多生成1.0g氢气，
设合金中含锌的质量为x，稀硫酸中含硫酸的质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
y 1.0g
[65/2＝
y
1.0g]
y=32.5g
[32.5g/50g×100%=65.0%
表中数据分析可知，第三次反应是合金中的锌反应完了，前两次是酸完全反应，合金有剩余，根据溶液具有均一性，用第一次中氢气的质量计算，
设稀硫酸中含硫酸的质量为z
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
z0.4g
98
2＝
z
0.4g]
z=19.6g
19.6g
40g×100%=49.0%
答：（1）第1份样品中参加反应的锌的质量为13g
（2）黄铜中锌的质量分数65.0%；
所用稀硫酸中溶质的质量分数为49.0%
答案：
（1）第1份样品中参加反应的锌的质量为13g
（2）黄铜中锌的质量分数65.0%；
所用稀硫酸中溶质的质量分数为49.0%
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 解此类题需根据表格内容仔细分析锌与酸哪次反应完全了，这是解题的关键．