Question

NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2→7N2+12H2O．若还原产物比氧化产物少0.1mol，则下列判断

Answer 1

解题思路：反应的方程式为：8NH₃+6NO₂→7N₂+12H₂O，反应中NO₂中N元素的化合价由+4价降低到0价，得电子，NH₃中N元素的化合价由-3价升高到0价，失电子，根据化学方程式以及经还原得到的N₂比经氧化得到的N₂少0.1mol，利用讨论法计算原反应混合物中NO与NH₃的物质的量．

6molNO₂还原得到3molN₂，8molNH₃氧化得到4molN₂，两者相差1molN₂，现相差0.1mol，

相当于0.6molNO₂和0.8molNH₃反应，生成0.7molN₂，

A．转移电子的物质的量为0.6mol×（4-0）=2.4mol，转移电子2.4N_A个，故A错误；

B．生成氮气的体积为0.7mol×22.4L/mol=15.68L，故B错误；

C．由分析可知还原剂比氧化剂多0.2mol，故C正确；

D．被还原的氮原子是0.6mol×14g/mol=8.4g，故D正确．

故选CD．

点评：

本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应以及有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，注意根据化学方程式判断被氧化和被还原的物质的量的关系为解答该题的关键．