6NO+4NH3===5N2+6H2O
在该反应中：
NO是氧化剂,其中N元素被还原生成N2
NH3是还原剂,其中N元素被氧化生成N2
作为还原产物的N2与作为氧化产物的N2的物质的量之比/质量比为6:4
现已知“还原得到的N2比经氧化得到的N2多1,4g”,即“作为还原产物的N2比作为氧化产物的N2多1.4g”
可知
作为还原产物的N2质量为4.2g,作为氧化产物的N2质量为2.8g
共生成N2质量7g,物质的量为0.25mol
根据反应方程式可知
参与反应的NO和NH3物质的量为：
n(NO)=0.3mol
n(NH3)=0.2mol
已知反应混合气体共1mol
参与反应的气体物质的量为0.5mol
剩余0.5mol为其中一种气体过量
因此分为两种情况：
NO过量,则n(NO)1=0.3+0.5=0.8mol,n(NH3)=0.2mol
NH3过量,则n(NO)=0.3mol,n(NH3)1=0.2+0.5=0.7mol