Question

将50.7g的碳酸钠、硫酸钠、氯化钠混合物分成两等份.一份加入足量的盐酸,产生气体在标准状况下的体积为1.12L,另一份

Answer 1

设有Xmol的Na2CO3参加反应.

nCO2=V/VA=1.12L/(22.4L/mol)=0.05mol

Na2CO3+HCl=2NaCl+H20+CO2↑

1mol 1mol

X 0.05mol

X=0.05mol

因为该为其中一份中的Na2CO3,所以原混合物中有0.05mol*2=0.1mol的Na2CO3

mNa2CO3=n*M=0.05mol*106g/mol=5.3g

设反应生成Y克BaCO3

Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

106 197

5.3克 Y

Y=9.85克

所以难溶性固体中有33.15g-9.85g=23.3g的BaSO4

nBaSO4=m/M=23.3g/(233g/mol)=0.1mol

设有Zmol的Na2SO4参加反应

Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓

1mol 1mol

Y 0.1mol

Y=0.1mol

因为该为其中一份中的Na2SO4,所以原混合物中有0.1mol*2=0.2mol的Na2SO4

m(Na2CO3、Na2SO4）=nNa2CO3*M(Na2CO3)+nNa2SO4*M(Na2SO4)

=0.1mol*106g/mol+0.2mol*142g/mol=39g

mNaCl=50.7g-39g=11.7g

nNaCl=m/M=11.7g/(117g/mol)=0.1mol

所以原混合物中有0.1mol碳酸钠,0.2mol硫酸钠,0.1mol氯化钠.