（1）根据盖斯定律，化学反应N 2（g）+3H 2（g）⇌2NH 3（g）可以由反应N 2（g）+O 2（g）═2NO（g）加上4NH 3（g）+5O 2（g）═4NO（g）+6H 2O（g）乘以
1
2 再加上反应2H 2（g）+O 2（g）═2H 20（g）乘以
3
2 获得，所以N 2（g）+3H 2（g）⇌2NH 3（g）的△H=a+
b
2 -
3c
2 kJ/mol，故答案为：a+
b
2 -
3c
2 kJ/mol；
（2）根据化学方程式中，反应前后的压强之比等于物质的量之比，设变化的氮气浓度为x，
N 2（g）+3H 2（g）⇌2NH 3（g）
初始浓度：3 7 0
变化浓度：x 3x 2x
平衡浓度：3-x 7-3x 2x
根据题意则
(3-x)+ (7-3x)+ 2x
10 =80%
解得：x=1
据K=
[N H 3 ] 2
[ H 2 ] 3 [ N 2 ] =
2 2
4 3 × 2 =
1
32 （或0.031），该反应是气体体积减小的反应，增大压强能使平衡向正反应方向进行，或者增大反应物的浓度能使平衡向正反应方向进行，K是温度的函数，温度变化会引起常数的变化，加入催化剂平衡不移动，故选①②，故答案为：
1
32 （或0.031）；①②；
（3）氯气和氨气的反应方程式为：8NH 3+3Cl 2═N 2+6NH 4Cl，故答案为：8NH 3+3Cl 2═N 2+6NH 4Cl；
（4）根据稀释前后溶质的量保持不变，设需取20mol/L的氨水体积为V，则：20mol/L•V=80mL•5mol/L，解得V=25ml，
氨水的pH=a，则氨水的浓度大于10 a-14，所以消耗相同体积的盐酸的浓度大于10 a-14，即此盐酸的pH小于14-a，故答案为：小于；