向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热充分反应后过滤,向滤液中插入薄铁片,有气泡产生.则以下判断正确的是(

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  • 解题思路:向滤液中插入薄铁片,有气泡产生,说明所加入的稀硫酸过量,因此混合物中的氧化铜与铁粉完成反应;分析反应发生中可能出现的反应,判断所得结论的正误.

    因为反应时应该是氧化铜先和酸反应,转化为铜离子,当铜离子与氢离子同时存在时,铁应该先和铜离子反应.当过滤后加入铁粉气体生成,说明先前的铁完全反应,且铜离子没有剩余.那么也就是之后铜离子不剩,才会有后来的氢气的生成.也就说明,铜离子完全转化为铜单质而成为不溶物.

    A、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜,铁的活动性比铜强,铁能置换出硫酸铜溶液中的铜,所以不溶物中一定含有铜;故A正确;

    B、铁的活动性比铜强,铁能置换出硫酸铜溶液中的铜,因此,所生成的硫酸铜可能会被铁粉完成反应,所得滤液中不一定含有硫酸铜;故B不正确;

    C、所加稀硫酸过量,氧化铜能与稀硫酸反应,因此,不溶物中不可能含有氧化铜;故C不正确;

    D、铁与硫酸或硫酸铜反应都能生成可溶于水的硫酸亚铁,因此,滤液中一定含有硫酸亚铁;故D正确;

    故选AD.

    点评:

    本题考点: 酸的化学性质;金属活动性顺序及其应用.

    考点点评: 根据金属活动性,分析所发生的反应是本题所要考查的主要内容,体现一定的分析问题的能力.

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