解题思路：向滤液中插入薄锌片，有气泡产生，说明所加入的稀硫酸过量，因此混合物中的氧化铜与铁粉完全反应；分析反应发生中可能出现的反应，判断所得结论的正误．
A、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，铁的活动性比铜强，铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，所以不溶物中一定含有铜，故A错误；
B、向滤液中插入锌片，有气泡产生，说明滤液中一定含有剩余的硫酸，故B正确；
C、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，铁的活动性比铜强，铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，故C正确；
D、铁与硫酸或硫酸铜反应都能生成可溶于水的硫酸亚铁，因此，滤液中一定含有硫酸亚铁，故D正确．
故选A．
点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质．
考点点评： 根据金属活动性，分析所发生的反应是本题所要考查的主要内容，体现一定的分析问题的能力．