解题思路:(1)铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,根据质量差可以求生成氢气的质量;
(2)根据氢气的质量求出硫酸中溶质的质量,从而求出废液中硫酸的质量分数即可;
(3)根据铁钉的铁锈未除净,则铁锈消耗一部分硫酸进行解答.
(1)完全反应后,容器中的物质的质量差,就是生成氢气的质量,氢气的质量为:33.2g+10.8g-43.9g=0.1g;故填:0.1g;
(2 ) 设与铁反应的硫酸的质量为x,
烧杯中稀硫酸废液的质量为:33.2g-18.2g=15.0g
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
98 2
x 0.1g
[98/x=
2
0.1g]
X=4.9g
该废液中硫酸的质量分数为:[4.9g/15.0g]×100%=32.7%
答:废液中硫酸的质量分数是32.7%.
(3)如果铁钉的铁锈未除净,则铁锈消耗一部分硫酸,氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水,反应方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;根据氢气求出的硫酸质量就偏小,从而使计算出的硫酸的质量分数偏小.
故填:偏小;铁锈也能消耗一部分硫酸.
点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.
考点点评: 本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算,难度较小,书写化学方程式时要注意四步,一是反应物和生成物的化学式要正确,二是遵循质量守恒定律,三是写上必要的条件,四是看是否有“↑”或“↓”.