解题思路：（1）根据铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，利用质量差可以求生成氢气的质量进行解答；
（2）根据氢气的质量求出硫酸中溶质的质量，从而求出废液中硫酸的质量分数即可．
（1）完全反应后，容器中的物质的质量差，就是生成氢气的质量，氢气的质量为：33.2g+10.8g-43.9g=0.1g；故填：0.1g；
（2 ） 设与铁反应的硫酸的质量为x，
烧杯中稀硫酸废液的质量为：33.2g-18.2g=15.0g
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
98 2
x0.1g
[98/x＝
2
0.1g]
x=4.9g
该废液中硫酸的质量分数为：
4.9g
15.0g×100%=32.7%
答：废液中硫酸的质量分数是32.7%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 本题主要考查有关化学方程式的计算，难度较小．