解题思路：（2）[实验验证]小华的实验中没加氧化铝之前木条没有复燃，说明过氧化氢的分解速率较慢，而加入氧化铝后木条复燃，说明过氧化氢的分解速率加快；根据小明的实验结论可以判断氯化铁溶液起到了催化剂的作用，可以据此解答该题；
（4）根据催化剂的定义来完成解答；根据过氧化氢溶液中含有水，分析最不可能的猜想；
（5）对于实验过程1可以根据实验的现象分析结论；
实验过程2为了验证Fe3+对的H2O2的催化分解，可向H2O2溶液中加入少量的Fe（NO3）3溶液；然后根据实验的现象分析结论即可．
（2）[实验验证]小华的实验是探究Al2O3对过氧化氢分解速率的影响．实验1的步骤是：将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中，带火星的木条不复燃，可见常温下过氧化氢分解速率很慢．然后在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3，带火星的木条复燃，可见，Al2O3能加快过氧化氢的分解速率．
小明的实验是验证FeCl3溶液对过氧化氢分解速率的影响，通过实验结论可以知道，氯化铁溶液加快了过氧化氢的分解速率；
（4）根据催化剂的定义可以知道，若证明一种物质为催化剂，除了验证能否改变其他物质的反应速度外，还得验证其质量和化学性质也没有发生改变；
[反思2]：由过氧化氢溶液中含有水可知，最不可能的是甲同学的猜想，理由是过氧化氢溶液中有水；
（5）由向H2O2溶液的试管中加入少量的HCl溶液，不能使带火星的木条复燃可知，FeCl3溶液中的Cl-不能催化分解H2O2；
为了验证Fe3+对H2O2的催化分解，另向盛有5mL、15%的H2O2溶液的试管中加入少量的Fe（NO3）3溶液；试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃；对应结论：起催化作用的是Fe3+；
故答案为：（2）[实验验证]：
实验步骤 实验现象 实验结论
小华的实验 将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中 木条不复燃 常温下过氧化氢分解速率很慢
装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3
然后将带火星的木条伸入试管中 木条复燃 Al2O3能加快H2O2溶液的分解速率
小明的实验 在一支试管中加入H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管． 迅速产生大量气泡
木条复燃 FeCl3溶液加快H2O2溶液的分解速率（4）质量和化学性质也没有发生改变；
[反思2]：甲；过氧化氢溶液中有水；
（5）
实验过程 实验现象 结论
向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中加入少量
的HCl，并把带火星的木条伸入试管． 无明显现象 Cl-不能催化分解H2O2
向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中加入少量
的 Fe（NO3）3溶液，并把带火星的木条伸入试管． 试管中有大量气泡产生带火星的木条复燃 起催化作用的是Fe3+
点评：
本题考点： 催化剂的特点与催化作用．
考点点评： 催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变．要探究一种物质能否作为化学反应的催化剂，必须同时具备上述特点．