Question

完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，消耗掉8mol•L-1的氢氧化钠溶液50mL

Answer 1

解题思路：根据CO₂与NaOH溶液反应生成碳酸钠和碳酸氢钠，极值法计算出CO₂的物质的量，进而计算出乙醇的物质的量，根据乙醇的物质的量和热量的关系求出．

n（NaOH）=0.05L×8mol/L=0.4mol，

由CO₂～2NaOH～Na₂CO₃，可知，n（CO₂）=0.2mol，则n（C₂H₆O）=[1/2]×n（CO₂）=0.1mol，放出的热量为Q，所以1mol乙醇完全燃烧放出的热量为10Q；

由CO₂～NaOH～NaHCO₃可知，n（CO₂）=0.4mol，则n（C₂H₆O）=[1/2]×n（CO₂）=0.2mol，放出的热量为Q，所以1mol乙醇完全燃烧放出的热量为5Q，

若二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠和碳酸钠的化合物，则乙醇的燃烧热在5Q～10Q之间．

故选：C．

点评：

本题考点： 有关范围讨论题的计算．

考点点评： 本题考查了化学反应极值分析计算，反应燃烧热概念的分析应用，掌握概念和计算方法是解题关键，题目难度中等．