解题思路：反应的实质为Zn+2H+═Zn2++H2↑，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，则减小氢离子的浓度但不能改变氢离子的物质的量即可，以此解答该题．
A．加入K2SO4溶液，体积增大，氢离子浓度减小，反应速率减小，但生成氢气的总量不变，故A正确；
B．加入KNO3溶液，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，可与锌反应生成NO，不生成氢气，故B错误；
C．加入醋酸，氢离子浓度增大，反应速率增大，生成氢气的总量增大，故C错误；
D．加入NaHSO4固体，氢离子浓度增大，反应速率增大，生成氢气的总量增大，故D错误．
故选A．
点评：
本题考点： 化学反应速率的影响因素．
考点点评： 本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，明确温度、浓度、接触面积对反应速率的影响即可解答，选项B为学生解答中的难点，题目难度不大．