25℃时，0.05mol/LH2SO4溶液中氢离子浓度=0.05mol/L×2=0.1mol/L，pH=-lgc（H+）=-lg0.1=1；0.05mol/LBa（OH）2溶液中氢氧根离子浓度=0.05 mol/L×2=0.1mol/L，根据离子积常数知，溶液中氢离子浓度=
10?14
0.1mol/L=1×10-13mol/L；
纯水显示中性，c（OH-）=c（H+）=2×10-7mol/L；
水的离子积为：2×10-7×2×10-7=4×10-14，溶液中氢离子浓度c（H+）=5.0×10-4mol/L，c（OH-）=
4.0×10?14
5.0×10?4=8×10-11mol/L，
氢氧根离子全部由水电离，纯水中c（OH-）=c（H+），c（OH-）=8×10-11mol/L，所以此时溶液中由水电离产生的c（H+）=8×10-11mol/L；
故答案为：1；1×10-13mol/L；2×10-7mol/L；8×10-11mol/L；8×10-11mol/L．