Question

把19.2g铜加入到100ml一定浓度的浓硫酸中,加热,待铜完全溶解后,将溶液冷却至室温,再加水稀释到200ml,此时溶

Answer 1

（1）19.2g铜是0.3 mol ,因为完全溶解,而且只有浓硫酸和Cu反应才会生成二氧化硫,即Cu+2H2SO4(浓)==△==CuSO4+SO2↑+2H2O,所以可以以此求出生成二氧化硫的物质的量,Cu和SO2在反应中是1：1,所以生成0.3 mol的SO2.标况下0.3 mol的气体体积为6.72 L.所以生成SO2 6.72 L.

（2）200ml的溶液中c(H2SO2)为6mol.L-1,即有H2SO2 1.2 mol.

0.3 mol 的Cu反应掉了H2SO4 0.6 mol.

所以加起来共有H2SO4 1.8 mol.

C（原浓硫酸溶液）=n(总)/V（原）=1.8/（100/1000）=1.8*10=18mol/L.