Question

化学实验中，常用沉淀法对溶液中的阳离子处理成沉淀进行分离．某溶液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三种金属阳离子，现欲用O

Answer 1

解题思路：使上述离子逐一形成沉淀，则要考虑物质的溶解性，AgCl、Cu（OH）₂、AgOH、Ag₂CO₃、CuCO₃、BaCO₃等物质都是难溶或微溶于水的物质，根据物质的溶解性分析该题．

（1）AgCl、Cu（OH）₂、AgOH、Ag₂CO₃、CuCO₃、BaCO₃等物质都是难溶或微溶于水的物质，如先加入CO₃^2-，则三种金属离子都生成沉淀，如先加入OH^-离子，则会同时生成

Cu（OH）₂和AgOH沉淀，而先加入Cl^-，则只生成AgCl沉淀，然后加入OH^-，生成Cu（OH）₂沉淀，最后加入CO₃^2-，生成BaCO₃沉淀，

故答案为：Cl^-、OH^-、CO₃^2-；

（2）先加入Cl^-，生成AgCl沉淀，反应的离子方程式为Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，然后加入OH^-，生成Cu（OH）₂沉淀，反应的离子方程式为Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓，最后加入CO₃^2-，生成

BaCO₃沉淀，反应的离子方程式为Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，

故答案为：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓、Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓、Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓．

点评：

本题考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．

考点点评： 本题考查物质的分离，题目难度不大，解答本题的关键是根据物质的溶解性判断加入试剂的顺序，注意题目使上述离子逐一形成沉淀的要求．