Question

（1）化学实验中，常用沉淀法对溶液中的阳离子处理成沉淀进行分离．某溶液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三种金属阳离子，现

Answer 1

解题思路：（1）使上述离子逐一形成沉淀，则要考虑物质的溶解性，AgCl、Cu（OH）₂、AgOH、Ag₂CO₃、CuCO₃、BaCO₃等物质都是难溶或微溶于水的物质，根据物质的溶解性分析该题；

（2）根据硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，而Ba（NO₃）₂、KCl、NaOH、Na₂SO₄溶于水形成无色溶液进行解答；

（3）根据化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，该元素被还原，得到的是还原产物进行解答．

（1）AgCl、Cu（OH）₂、AgOH、Ag₂CO₃、CuCO₃、BaCO₃等物质都是难溶或微溶于水的物质，如先加入CO₃^2-，则三种金属离子都生成沉淀，如先加入OH^-离子，则会同时生成Cu（OH）₂和AgOH沉淀，而先加入Cl^-，则只生成AgCl沉淀，然后加入OH^-，生成Cu（OH）₂沉淀，最后加入CO₃^2-，生成BaCO₃沉淀，所以加入阴离子的顺序是Cl^-、OH^-、CO₃^2-；

故答案为：Cl^-、OH^-、CO₃^2-；

（2）硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，而Ba（NO₃）₂、KCl、NaOH、Na₂SO₄溶于水形成无色溶液，所以加入适量蒸馏水，振荡试管，观察则可鉴别出CuSO₄；

故答案为：CuSO₄；

（3）化合价降低元素Cl所在的反应物氯酸钾是氧化剂，化合价降低的元素Cl所在的产物 Cl₂是还原产物Cl₂；KClO₃+6HCl═3Cl₂+3H₂O+KCl，元素化合价升高值等于元素化合价降低值=电子转移数=5，电子转移情况为：

；

故答案为：KClO₃；Cl₂；

．

点评：

本题考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；氧化还原反应；几组未知物的检验．

考点点评： 本题考查物质的分离，题目难度不大，解答本题的关键是根据物质的溶解性判断加入试剂的顺序，注意题目使上述离子逐一形成沉淀的要求．