(2014•吉林二模)某金属和硝酸反应,已知参加反应的被还原的硝酸和参加反应的硝酸的物质的量之比为1:6,若已知还原产物

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  • 解题思路:被还原的硝酸和参加反应的硝酸的物质的量之比为1:6,说明当有6mol硝酸参加反应时,有1mol被还原,表现为氧化性,5mol表现为酸性,设金属化合价为+1价,结合电子守恒计算.

    被还原的硝酸和参加反应的硝酸的物质的量之比为1:6,说明当有6mol硝酸参加反应时,有1mol被还原,表现为氧化性,5mol表现为酸性,

    设金属化合价为+1价,被还原后N元素的化合价为x,

    氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等,

    则金属为5mol,被还原的硝酸为1mol,所以有5mol=1mol(5-x),

    解得x=0,应生成N2

    故选A.

    点评:

    本题考点: 氧化还原反应的计算.

    考点点评: 本题考查氧化还原反应的计算,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,注意根据氧化剂和氧化剂的物质的量关系判断化合价变化的特点,难度不大.

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