解题思路：（1）①甲装置是制取氯气的装置发生的反应是二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水的反应；
②氯化铁遇到硫氰酸钾溶液会发生反应生成血红色溶液；
③氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和足量碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸氢钠，次氯酸和碳酸钠反应生成次氯酸钠和碳酸氢钠；
（2）漂白粉的主要成分为CaCl2、Ca（ClO）2，Ca（ClO）2易与空气中二氧化碳和水反应生成HClO，HClO不稳定，见光分解生成HCl和水，最终生成CaCl2、CaCO3，如果漂白粉部分变质，则成分为CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3，检验是否变质可根据碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，能使澄清石灰水变浑浊，次氯酸钙和盐酸反应生成氯气，能使品红褪色，通过这两个实验检验漂白粉变质程度．
（1）①浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）
△
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MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4HCl（浓）
△
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MnCl2+Cl2↑+2H2O；
②氯化铁和氯气反应，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，三价铁离子和硫氰酸钾反应生成血红色溶液，Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，故答案为：KSCN，溶液变为血红色；
③氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和足量碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸氢钠，次氯酸和碳酸钠反应生成次氯酸钠和碳酸氢钠，所以方程式为Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3，故答案为：Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3．
（2）漂白粉的主要成分为CaCl2、Ca（ClO）2，Ca（ClO）2易与空气中二氧化碳和水反应生成HClO，HClO不稳定，见光分解生成HCl和水，最终生成CaCl2、CaCO3；
如漂白粉没有变质，则漂白粉中无CaCO3，加入盐酸后无气体放出且澄清石灰水未见浑浊；
如漂白粉全部变质，则产物为CaCl2、CaCO3，取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，并将所得气体依次通入品红溶液和澄清石灰水，则品红不褪色，而石灰水变浑浊；
如漂白粉部分变质，漂白粉中含有CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3，取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，并将所得气体依次通入品红溶液和澄清石灰水，品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊，
故答案为：CaCl2、CaCO3；
实验步骤 预期现象和结论
① 再向B试管加入1mol/L的稀盐酸加入适量1mol/L的盐酸，塞上带导管的单孔塞，将导管的另一端插入A试管中 若有气泡冒出，且澄清石灰水变浑浊则假设一步成立，假设二、三成立
② 用胶头滴管向上述步骤后的B试管中滴入几滴品红试液，振荡 若品红溶液不褪色，则假设二成立，若品红溶液褪色，则假设三成立
点评：
本题考点： 氯气的实验室制法；氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．
考点点评： 本题考查实验室氯气的制备，氯气性质的应用，铁离子的检验方法，物质的组成的探究实验设计，题目难度中等，注意漂白粉的主要成分为CaCl2、Ca（ClO）2，Ca（ClO）2易与空气中二氧化碳和水反应生成不稳定的HClO．