解题思路：（1）实验室制备氯气用浓盐酸和二氧化锰在加热条件反应，所用反应仪器为分液漏斗和圆底烧瓶；
（2）根据氯气与碘化钾溶液反应生成I2，I2遇淀粉变蓝分析；
（3）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性；
（4）氯气是污染性气体不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收；
（5）被氧化的HCl生成生成氯气，根据氯原子守恒可知n被氧化（HCl）=2n（Cl2）；
（6）氧化还原反应中，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂；
（7）当有4mol HCl被氧化时，可生成2mol氯气，Cl元素化合价由-1价升高到0价，则转移电子数为4NA；计算Cl2的物质的量，再根据V=nVm计算氯气的体积；
（8）用湿毛巾捂住鼻子防止中毒，应选弱碱性物质吸收氯气．
（1）实验室制备氯气用浓盐酸和二氧化锰在加热条件反应，所用反应仪器为分液漏斗和圆底烧瓶，通过分液漏斗向烧瓶中加人适量的浓盐酸，
故答案为：分液漏斗；
（2）氯气具有氧化性，能将碘离子氧化成碘单质，所以氯气与碘化钾溶液反应Cl2+2KI═2KCl+I2生成I2，I2遇淀粉变蓝，棉球变蓝，
故答案为：蓝；Cl2+2KI═2KCl+I2；
（3）湿润的红色布条中的水和氯气反应生成盐酸和次氯酸，生成的HClO具有漂白性，将湿润的红色布条漂白褪色，
故答案为：褪色；HClO；
（4）氯气是污染性气体不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，氯气与NaOH反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：NaOH；
（5）8.7g的MnO2的物质的量=[8.7g/87g/mol]=0.1mol，则：
MnO2+4HCl（浓）
△
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O
0.1mol 0.1mol
被氧化的HCl生成生成氯气，根据氯原子守恒可知n被氧化（HCl）=2n（Cl2）=0.1mol×2=0.2mol，
故答案为：0.2mol；
（6）在2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中，Mn元素化合价降低，所以KMnO4 是氧化剂，
故答案为：KMnO4；
（7）在4HCl（浓）+MnO2
△
.
Cl2↑+MnCl2+2H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素得化合价升高，则MnO2为氧化剂，HCl为还原剂，由方程式可知，盐酸在反应中起到酸性和还原剂的作用，4molHCl参加反应，生成1molCl2，Cl元素化合价由-1价升高到0价，由Cl2～2Cl-可知，被氧化的Cl-的物质的量1mol×2=2mol，转移电子数为2NA，当反应中转移了0.50mol电子，则产生的气体0.25mol，标况下其体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
故答案为：5.6；
（8）用湿毛巾捂住鼻子防止中毒，应选弱碱性物质吸收氯气，只有④符合，而①碱性太强，②抑制氯气溶解，③反应生成有毒物质溴，
故答案为：④．
点评：
本题考点： 氯气的实验室制法；氯气的化学性质．
考点点评： 本题考查实验室制氯气，注意实验室制备气体的实验装置和反应原理，把握反应中元素的化合价变化以及物质的主要性质是解答关键，注重基础知识的积累，题目难度中等．