解题思路：（1）①处于最低能量的原子叫做基态原子，基态电子排布遵循能量最低原理、保里不相容原理和洪特规则
②根据价层电子对互斥理论确定离子空间构型，阴阳离子之间存在离子键，非金属元素之间存在共价键，含有孤电子对的原子和含有空轨道的原子之间存在配位键；
③元素的非金属性越强，其电负性越大；
（2）先根据均摊法确定该晶胞中含有的各种原子个数，从而得出其质量，据ρ=[m/V]；据氧化还原反应原理确定方程式；
（3）CaF2的结构如图
，利用均摊法计算．
（1）①基态电子排布遵循能量最低原理、保里不相容原理和洪特规则，Ti的基态原子外围电子排布式为：3d24s2，故答案为：3d24s2；
②BH4-中B原子价层电子数=4+[1/2]（3+1-4×1）=4，且不含孤电子对，所以是正四面体构型；BH4-中B原子是sp3杂化；Li+和BH-4之间存在离子键，硼原子和氢原子之间存在共价键、配位键，所以该化合物中不含金属键，故选c，
故答案为：正四面体；sp3；c；
③非金属的非金属性越强其电负性越大，非金属性最强的是H元素，其次是B元素，最小的是Li元素，所以Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为H＞B＞Li，
故答案为：H＞B＞Li；
（2）该晶胞中镁原子个数=[1/8]=2，氢原子个数=4×[1/2]=4，则质量为2×26/NA，据ρ=[m/V]，则该晶体的密度为[52/V×NA]g•cm-3，氢化镁和水反应生成氢氧化镁和氢气，化学方程式为：MgH2+2H2O=Mg（OH）2+2H2↑；
故答案为：[52/V×NA]g•cm-3；MgH2+2H2O=Mg（OH）2+2H2↑
（3）CaF2的结构如图
，根据题意知，该晶胞中铜原子个数=6×[1/2]=3，金原子个数=8×[1/8]=1，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中，则H原子应位于晶胞内部，氢原子相当于该晶胞中的F离子，所以该晶胞中应含有8个H，所以其化学式为Cu3AuH8，
故答案为：Cu3AuH8
点评：
本题考点： 原子核外电子排布；配合物的成键情况；晶胞的计算．
考点点评： 本题考查物质结构和性质，涉及核外电子排布、杂化方式的判断、空间构型的判断、晶胞的计算等知识点，难点是晶胞的计算，灵活运用公式是解本题关键，难度中等．