解题思路：I（1）H2CO3酸性比盐酸弱，CO2与NaCl不反应且CO2在NaCl溶液中溶解度较小；
在饱和NaCl溶液中通入足量氨气以后再通入CO2时，先生成NH4HCO3，进而生成NaHCO3；
（2）在索尔维法生产过程中，氢氧化钙和铵盐反应生成氨气，同时生成氯化钙；
（3）分析比较两种制备流程，结合反应生成产物比较异同，从副产物的主要作用和原料利用等分析比较；
II（1）根据棕红色絮状沉淀分析；
（2）Fe3+遇到KSCN，溶液变成红色；
（3）根据明矾的成分分析、检验．
I（1）H2CO3酸性比盐酸弱，CO2与NaCl不反应，则不能向饱和NaCl溶液中通入CO2 制NaHCO3；另CO2在NaCl溶液中溶解度较小，生成NaHCO3太少不会结晶析出，所以也不能采用先向饱和NaCl溶液中通入CO2，再通入NH3的方法制NaHC03 ；在饱和NaCl溶液中通入足量氨气以后再通入CO2时，则发生以下反应：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，其中NaHCO3溶解度最小，故有NaHCO3的晶体析出，
故答案为：CO2在NaCl溶液中溶解度较小，生成NaHCO3太少不会结晶析出；NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；
（2）在索尔维法生产过程中，氢氧化钙和铵盐反应生成氨气，同时生成氯化钙，反应的方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（3）索尔维法缺点：大量CaCl2用途不大，NaCl利用率只有70%，约有30%的NaCl留在母液中．
侯氏制碱法的优点：把合成氨和纯碱两种产品联合生产，提高了食盐利用率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，降低了纯碱的成本．保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%；NH4Cl可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气CO转化成CO2，减少无用的氯化钙生成，
故答案为：使NH4Cl析出，可做氮肥；减少无用的CaCl2生成；
II（1）根据红褐色絮状沉淀，可知该物质为Fe2O3，故答案为：Fe2O3；
（2）Fe3+遇到KSCN，溶液变成红色，如果加入KSCN溶液变红说明含有三价铁离子，否则没有，
故答案为：滴加KSCN，如果产生血红色，说明含有三价铁离子，否则没有；
（3）明矾成分为硫酸铝钾，含有硫酸根离子，若用明矾净水，则水中含有较多硫酸根离子，取少量加盐酸酸化，再加氯化钡溶液若生成白色沉淀说明已经处理，否则没有；
故答案为：取少量加盐酸酸化，再加氯化钡溶液若生成白色沉淀说明已经处理，否则没有．
点评：
本题考点： 纯碱工业（侯氏制碱法）；制备实验方案的设计．
考点点评： 本题考查了纯碱工业制备原理分析比较，反应实质的应用，试剂的作用，及铁的化合物的性质；理解生产原理和过程的实质是解答的关键，题目难度中等．