Question

在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由

Answer 1

解题思路：n（Cu）=[1.92g/64g/mol]=0.03mol，混合气体的物质的量为[1.12L/22.4L/mol]=0.05mol，结合电子守恒及原子守恒计算．

n（Cu）=[1.92g/64g/mol]=0.03mol，混合气体的物质的量为[1.12L/22.4L/mol]=0.05mol，

设n（NO）=xmol，n（NO₂）=ymol，则

由电子守恒及原子守恒可知

x+y＝0.05

0.03×2＝x×3+y，解得x=0.005，y=0.045，

v（NO）=0.005×22.4×1000=112mL，

故选A．

点评：

本题考点： 氧化还原反应的计算；化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．