Question

在标准状况下将19.2g铜粉投入一定量浓硝酸中,随着铜粉的溶解,反应生成的气体颜色逐渐变浅

Answer 1

HNO3 → 得1e- → NO2

HNO3 → 得3e- → NO

Cu → 失2e- → Cu2+

mCu=19.2g,nCu=19.2/64=0.3mol

VNO2+VNO=11.2L,nNO2+nNO=11.2/22.4=0.5mol,那么nNO2=0.5-nNO

根据得失电子守恒：

1×nNO2+3×nNO=2×0.3,即：

1×(0.5-nNO)+3×nNO=2×0.3

nNO=0.05mol

VNO=0.05×22.4=1.12L=1120mL

VNO应该是1120mL,没有答案

亲!