-
最佳答案：解题思路：根据已有的知识进行分析，盐酸和氢氧化钠反应时无明显现象，可以先滴加酚酞，使溶液呈红色，然后滴入盐酸进行实验，浓硫酸的密度比水大，溶于水放出大量的热，稀
-
最佳答案：一只盛有2毫升氢氧化钠溶液的试管加1到2滴酚酞,现象是由无色变红色再逐滴盐酸,边滴边震荡,现象是由红色变无色,化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O酚酞试
-
最佳答案：白色固体(氯化钠)析出
-
最佳答案：很简单,硫酸和氢氧化钠的反应当量比为1:2,耗用氢氧化钠的量为Z*X ,相应硫酸的量应该是ZX/2 ,已知硫酸液体的体积,那么其摩尔浓度为 ZX/2Y .公式就
-
最佳答案：解题思路：依据反应的情况结合化学方程式的计算，对盐酸的溶质质量分数进行计算即可；①若通过蒸发结晶得到晶体，则需用到仪器蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台及铁圈；②由
-
最佳答案：解题思路：本题考查的是酸碱中和试验的操作过程和反应现象，把酚酞滴入氢氧化钠溶液中变红色，再用胶头滴管逐滴滴加稀盐酸，并振荡锥形瓶，目的是使溶液充分反应，溶液会由
-
最佳答案：设氢氧化钠中溶质的质量分数为X.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80 9880X 19.6%*5080/80X＝98/ 19.6%*50解得X＝1
-
最佳答案：1.原理,酸和碱能发生中和反应.2.药品,NAOH溶液.3,将NAOH溶液用胶头滴管底入该无色溶液中若,重新变为红色,则是氯水的酸性（H+）使它由红色变为无色的
-
最佳答案：解题思路：探究氢氧化钠溶液是否变质，熟练掌握酸碱的性质及化学方程式的书写也是解决本题的关键，如：酸碱的中和反应，氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应．（1）实验目的为：
-
最佳答案：数据不合常理,按36.5g盐酸计算1、n(NaOH) = n(HCl) = 36.5 * 20% / 36.5 = 0.2molm(NaOH) = 0.2 *