解题思路：实验一：①根据盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行解答；
②根据碳酸钠和氢氧化钠溶液的碱性分析；
③根据氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉底和氯化钠以及氢氧化钠能使酚酞试液变红进行解答；
实验二：【解决问题】根据产生二氧化碳的质量或者生成碳酸钙的质量求出碳酸钠的质量进而求出样品中碳酸钠的质量分数进行解答；
【交流与反思】（1）根据氢氧化钠具有吸水性，样品中除去碳酸钠不只有氢氧化钠还有水进行解答．
（2）根据盐酸先和氢氧化钠反应，没有气体生成，所以开始溶液质量不变，氢氧化钠反应完毕后盐酸再和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，质量会减少进行解答．
实验一：①盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
②因为碳酸钠和氢氧化钠溶液都显碱性，使酚酞试液变成红色，所以不能先用酚酞试液检验；
③氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红．
实验目的 实验操作 现象 结论或化学方程式
除去碳酸钠 取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的氯化钙溶液，
充分反应后过滤 白色沉淀 有关反应的化学方程式为
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
检验是否含有氢氧化钠 向过滤后的滤液中滴入酚酞试液 变红 该样品中含有氢氧化钠实验二：【解决问题】①设碳酸钠质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
[106/x]=[44/4.4g] x=10.6g
样品中碳酸钠的质量分数=[10.6g/20g]×100%=53.0%
答：样品中碳酸钠的质量分数53.0%．
或②设碳酸钠质量为y
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
106 100
y10.00g
[106/y]=[100/10.00g] y=10.6g
样品中碳酸钠的质量分数=[10.6g/20g]×100%=53.0%
答：样品中碳酸钠的质量分数53.0%．
【交流与反思】（1）氢氧化钠具有吸水性，样品中除去碳酸钠不只有氢氧化钠还有水，故甲、乙两种方案都不妥；
（2）盐酸先和氢氧化钠反应，没有气体生成，所以开始溶液质量不变，氢氧化钠反应完毕后盐酸再和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，质量会减少．
由题中数据分析可知，前四次溶液质量没有变化，所以前四次反应的盐酸和氢氧化钠消耗的．
氢氧化钠消耗盐酸的质量为175.00g×4/7=100.0g
设样品中氢氧化钠的质量为x．
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
x 100．Og×7.3%
[40/x]=[36.5/100.0g×7.3%] x=8.0g
样品中氢氧化钠的质量分数=[8.0g/20g]×100%=40.0%
答：样品中氢氧化钠的质量分数为40.0%．
故答案为：实验一：①Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
②产生白色沉淀；Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓； 酚酞试液；变红；
实验二：①设碳酸钠质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
[106/x]=[44/4.4g] x=10.6g
样品中碳酸钠的质量分数=[10.6g/20g]×100%=53.0%
答：样品中碳酸钠的质量分数53.0%．
或②设碳酸钠质量为y
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
106 100
y10.00g
[106/y]=[100/10.00g] y=10.6g
样品中碳酸钠的质量分数=
点评：
本题考点： 药品是否变质的探究；实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 解答本题关键是要知道碳酸钠显碱性，也能使酚酞试液变红色，只有先把碳酸钠除掉才能再加入酚酞试液，验证是否含有氢氧化钠．再进行计算时利用质量守恒计算反应后溶液质量比较直观：反应既不产生气体又无沉淀，反应后所得溶液质量即为反应前两溶液的质量和．