解题思路:(1)根据Ksp(BaSO4)=1×10-10计算;
(2)从影响难溶电解质的溶解平衡的角度分析,结合溶度积计算;
(3)①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为CaSO4(s)+CO32-(aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq);
②从沉淀的转化角度分析.
(1)将浓度均为0.1mol/L的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合,充分搅拌后过滤,滤液中为饱和溶液,则存在
c(Ba2+)×c(SO42-)=1×10-10,c(Ba2+)=1×10-5mol/L,
取100mL滤液与100mL2mol/LNa2SO4的溶液混合,反应后c(SO42-)=1mol/L,则由c(Ba2+)×c(SO42-)=1×10-10,
可知c(Ba2+)=1×10-10mol/L,
故答案为:1×10-5;1×10-10;
(2)由平衡BaSO4(s)
Ba2+(aq)+SO42-(aq)可知,H+不能减少Ba2+或SO42-的浓度,平衡不能向溶解方向移动,
c(SO42-)=0.5mol/L,则由c(Ba2+)×c(SO42-)=1×10-10,
可知c(Ba2+)=2×10-10mol/L,
故答案为:对于平衡BaSO4(s)
Ba2+(aq)+SO42-(aq),H+不能减少Ba2+或SO42-的浓度,平衡不能向溶解方向移动;
(3)①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为CaSO4(s)+CO32-(aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq),
故答案为:CaSO4(s)+CO32-(aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq);
②由平衡CaSO4(s)
Ca2+(aq)+SO42-(aq)可知,加入Na2CO3溶液后,CO32-与Ca2+结合生成CaCO3沉淀Ca2+浓度减少,使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动,发生:CaSO4(s)+CO32-(aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq),
故答案为:CaSO4存在沉淀溶解平衡,加入Na2CO3溶液后,CO32-与Ca2+结合生成CaCO3沉淀Ca2+浓度减少,使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动.
点评:
本题考点: 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质.
考点点评: 本题考查难溶电解质的溶解平衡,题目难度较大,解答本题时注意根据溶度积计算,把握平衡移动原理,注重相关知识、方法的理解和把握.